Trabajo Experimental n°1

Trabajo Practico: Reacciones Quimicas

Este trabajo se realizo en grupo y se  dividía en 4 experiencias. íbamos rotando para poder ver todas las etapas:
El primer experimento consistía en raspar con algún elemento  metálico ( cuchillo)  la superficie de cobre, hierro y magnesio y ver  que pasaba cuando lo poníamos sobre la llama de un mechero con alcohol y ver los cambios .
En el cobre,cambio el color a violeta,  celeste naranja y rojo.
El hierro hizo  chispas y se iba reabsorviendo, y lo que quedaba tomaba un color azul.Y el Magnesio  al ponerlo en el fuego parecía que se quemaba, pero hizo una luz blanca. Después cuando se enfrió se hizo polvo
El segundo experimento Había que colocar 2 cucharitas de cada sustancia (clorato de potasio, y dicromato de potasio y sacarosa) y anotar sus propiedades.

 El azúcar paso de estado solido a liquido, la sal ( solida)  se hundió en el tubo de ensayo y se fue desintegrando.
En el tercero experimento colocamos en un tubo de ensayo 20 gotas de solución de acido clorhídrico y teníamos que anotar sus propiedades y agregarles 20 gotas de solución de nitrato de plata y también anotar sus propiedades, al mezclar las  observamos que se produjo un cambio químico. Las dos soluciones cambiaron de ser  incoloras pasaron  a un color blanco con partículas solidas.

En el segundo punto colocamos en un tubo de ensayo 20 gotas de solución de nitrato de plata y anotamos sus propiedades , le agregamos 20 gotas de solución de cromato de potasio también anotamos sus propiedades,  observamos que : 

al mezclar estas sustancias cambiaron su color natural a uno medio rojizo,y también habían partículas solidas que se dispersaron y se hundieron por decantacion, 

 En el tercer punto colocamos 20 gotas de solución de hidróxido de sodio y 20 de solución de cloruro férrico y teníamos que anotar sus cambios,  observamos que  el hidróxido de sodio al mezclarse con el cloruro férrico cambio completamente su color normal (incoloro) a uno amarillento en cambio el cloruro férrico no cambia su color siguió siendo negro.
En el cuarto experimento con la ayuda de un cuchillo había que pulir la superficie de los materiales sólidos (cobre, hierro y cinc) y anotar sus propiedades.
Tanto el hierro como el cobre y el cinc al pulirlos quedaron brillosos.

y en el cuarto punto colocar la muestra de cinc en el tubo de ensayo y agregar solución de acido clorhídrico y anotar los cambios producidos, el cinc al igual que el hierro quedo en estado gaseoso.

REACCIONES QUÍMICAS
¿QUÉ SON?
- Cuando ocurre un cambio o transformación física pueden cambiar propiedades de las sustancias, Ejemplo:  temperatura,  estado de agregación,  posición o  energía cinética.

 En cambio, una reacción química es una transformación o modificación en la composición de las sustancias. O sea, que luego de una reacción química, aparecen sustancias que antes no estaban. Muchas veces notamos que ha ocurrido una reacción química porque se producen cambios en las propiedades físicas, Ejemplo: un cambio de color  cuando se mezclan dos sustancias.


¿CÓMO SE REPRESENTAN?
- Las reacciones químicas se representan por medio de ecuaciones químicas
Una ecuación química se anota a la izquierda las sustancias iniciales de la reacción, o reactivos y a la derecha los productos de la reacción. Entre ambos se coloca una flecha:















- Adelante de la fórmula de cada sustancia se coloca un número que indica la cantidad de moléculas que intervienen en esa reacción.
Por ejemplo:



Los números delante de las moléculas en la ecuación de arriba indican que por cada dos moléculas de agua (H2O), se forman dos moléculas de hidrógeno (H2) y una de oxígeno (O2)







Reacciones de precipitación

Cuando se mezclan sustancias en solución pueden formarse compuestos insolubles que se separan de la solución en forma de un precipitado.

Son muy útiles para la identificación de iones en el análisis químico cualitativo.






Fuentes: Libro de Física-Química polimodal- editorial AIQUE

Autores: Silvia Cerdeira y Eduardo Ortí


¿CÓMO SE CLASIFICAN?




Reacciones de combinación o síntesis
Reacciones de descomposición
Reacciones de sustitución o desplazamiento

Dos o más sustancias reaccionan para formar un producto.
Una sustancia origina dos o más productos. Generalmente se producen al calentar una sustancia inestable
Alguno de los componentes de un compuesto es sustituido o desplazado por otro.

Son ampliamente aplicadas en la industria química para producir sustancias tan diversas como plásticos, fertilizantes, medicamentos, colorantes, pesticidas, aromatizantes y artículos de limpieza.
Son muy estudiadas para conocer la estabilidad de los alimentos y los medicamentos y para la obtención de productos, como la sal.
Las reacciones de metales como el potasio y el cinc, con agua o ácidos, también son reacciones de desplazamiento en las que se produce hidrógeno.

Reacciones quimicas

REACCIONES QUÍMICAS
¿QUÉ SON?
- Cuando ocurre un cambio o transformación física pueden cambiar  propiedades de las sustancias, como  temperatura,  estado de agregación,  posición o  energía cinética. 

Una reacción química es una transformación o modificación en la composición de las sustancias. O sea, que luego de una reacción química, aparecen sustancias que antes no estaban.

A veces se nota que ha ocurrido una reacción química observando cambios en sus propiedades físicas, Ejemplo un cambio de color  cuando se mezclan dos sustancias.


¿CÓMO SE REPRESENTAN?
- Las reacciones químicas se representan por medio de ecuaciones químicas
Una ecuación química se anota a la izquierda:  sustancias iniciales de la reacción, o reactivos, 

                                                a la derecha los productos de la reacción.

Entre ambos  se coloca una flecha:

 Zn  +  2HCl  ——›    ZnCl₂   +  H₂

Reactivos                      Producto

- Adelante de la fórmula de cada sustancia se coloca un número que indica la cantidad de moléculas que intervienen en esa reacción.
Por ejemplo:

H2       +     O----------H2 O


Los números  indican que por cada dos moléculas de agua (H2O), se forman dos moléculas de hidrógeno (H2) y una de oxígeno (O1)


¿Cómo se clasifican las reacciones químicas? 

Según el  tipo de productos que resulta de la combinación.

 Entre ellas clasificaciones se encuentran:


1) Reacción de síntesis o combinación: Se forman uno o varios compuestos a partir de sustancias simples o compuestas preexistentes. Se lo representa: A+B = AB.


2) Reacción de descomposición: Es a la inversa del primero. Se fragmenta ( divide) un compuesto complejo en  compuestos más sencillos. Se lo representa: AB = A+B.


3) Reacción de sustitución y desplazamiento: Un elemento reemplaza a otro elemento en un compuesto. Se lo representa: A + BC = AC + B.


4) Reacción de doble desplazamiento: Sucede un intercambio de elementos en dos o más compuestos de la reacción.

 Los iones en ub compuesto cambian sus lugares con los iones del otro compuesto y así forman dos sustancias diferentes. Se lo representa: AB + CD = AD + BC.



Reacciones de precipitación

Cuando se mezclan sustancias en solución pueden formarse compuestos insolubles que se separan de la solución en forma de un precipitado.

Son  útiles para la identificar  iones en el análisis químico cualitativo.






Fuentes: Libro de Física-Química polimodal- editorial AIQUE

Autores: Silvia Cerdeira y Eduardo Ortí


¿CÓMO SE CLASIFICAN?




Reacciones de combinación o síntesis
Reacciones de descomposición
Reacciones de sustitución o desplazamiento

Dos o más sustancias reaccionan para formar un producto.
Una sustancia origina dos o más productos. Generalmente se producen al calentar una sustancia inestable
Alguno de los componentes de un compuesto es sustituido o desplazado por otro.

Son ampliamente aplicadas en la industria química para producir sustancias tan diversas como plásticos, fertilizantes, medicamentos, colorantes, pesticidas, aromatizantes y artículos de limpieza.
Son muy estudiadas para conocer la estabilidad de los alimentos y los medicamentos y para la obtención de productos, como la sal.
Las reacciones de metales como el potasio y el cinc, con agua o ácidos, también son reacciones de desplazamiento en las que se produce hidrógeno.